Électrode sélective ionique à demi-cellule de cadmium (ISE) - HI4003

Les ISE semi-cellulaires à semi-conducteurs de Hanna sont conçus pour être utilisés avec la demi-cellule de référence HI5315. La demi-cellule de référence présente une jonction de style cône. La géométrie du cône à jupe de la référence forme la jonction liquide avec la solution d'essai à la pointe du cône de jonction, produisant un potentiel de référence hautement stable et des débits constants d'électrolyte dans la solution. Une simple pression sur la partie supérieure de l'ISE permet de vider facilement la solution de remplissage d'électrolyte et de la remplacer si nécessaire.

Pour que le HI4003 mesure le cadmium avec précision, il est important que la force ionique des étalons et de l'échantillon soit ajustée à une valeur élevée et constante avec la solution de réglage de la force ionique (ISA) HI4000-00. L'ISA garantit que le coefficient d'activité est constant afin que la concentration d'ions cadmium libres puisse être mesurée. La mesure de toutes les solutions avec une force ionique constante réduit la marge d'erreur entre les mesures. L'ISE à l'état solide au cadmium HI4003 peut mesurer de 0,1 µM (0,01 mg / L) à 0,1 M (11 200 mg / L).

Table de conversion pour Cd²

Caractéristiques en bref

Modules de détection fixes

Les ISE semi-cellulaires à semi-conducteurs sont des électrodes qui détectent les ions libres dans une solution. La pastille de détection compressé hautement insoluble est fixé à la demi-cellule de cadmium HI4003 par un module de détection fixe pour une facilité d'utilisation.

Corps en époxy durable

Le corps de sonde de l'ISE à demi-cellule au cadmium est composé de résine époxy durable.

Connexion BNC

Le HI4003 dispose d'un connecteur BNC universel pour une connexion facile à n'importe quel compteur de paillasse avec une entrée de sonde BNC femelle.

Théorie de fonctionnement

Une électrode de capteur à semi-conducteurs développe une tension due à l'échange d'ions qui se produit entre la solution et la membrane inorganique. Un équilibre se produit en raison de la solubilité très limitée du matériau de la membrane dans l'échantillon. Lorsque la force ionique de la solution est fixée par l'ajout d'ISA, la tension est proportionnelle à la concentration d'ions libres en solution.